常见的碱
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考试说明 |
1.认识常见碱的主要性质和用途，知道碱的腐蚀性。 2.初步学会常见碱溶液的稀释方法。 3、知道酸碱中和反应的实质 |
考点1：常见的碱及其性质：水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物
1、常见的碱
（1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：
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注意：
①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。（变质属于化学变化）
③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH–）：
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
（3）酸 + 碱== 盐 + 水
NaOH + HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O