中考化学常见碱考点总结含典型中考真题

常见的碱

考试说明

1.认识常见碱的主要性质和用途,知道碱的腐蚀性。

2.初步学会常见碱溶液的稀释方法。

3、知道酸碱中和反应的实质

考点1:常见的碱及其性质:水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物

1、常见的碱

(1)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途:

中考化学常见碱考点总结含典型中考真题

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注意:

①氢氧化钠的潮解属于物理变化

②氢氧化钠密封保存的原因:氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。(变质属于化学变化)

③如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。

2、碱的化学性质(具有相似性质的原因:碱离解时所生成的阴离子全部是OH):

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。

(2)非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水

2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)

2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

(3)酸 + 碱== 盐 + 水

NaOH + HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

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