常见的碱
考试说明 |
1.认识常见碱的主要性质和用途,知道碱的腐蚀性。 2.初步学会常见碱溶液的稀释方法。 3、知道酸碱中和反应的实质 |
考点1:常见的碱及其性质:水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物
1、常见的碱
(1)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途:
中考化学学霸提分笔记,中考复习提分必备
¥30
购买
注意:
①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因:氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。(变质属于化学变化)
③如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
2、碱的化学性质(具有相似性质的原因:碱离解时所生成的阴离子全部是OH–):
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。
(2)非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)
2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
(3)酸 + 碱== 盐 + 水
NaOH + HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O